影响氢氧化钙溶解度的因素有哪些？

       氢氧化钙的溶解度可以表示氢其在水中溶解的程度，一般来说，在不同 情况和因素的影响下，物质的溶解度是不一样的，这些我们在物理上学过，并且这也可以运用到我们的实际生产中。那么，大家知道影响氢氧化钙溶解度的因素有哪些吗？

　一、温度的影响

　　氢氧化钙的溶解度随温度的增加而减小，是因为里面各微小粒子的电离等化学上发生了相应的变化，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时，会有晶体析出，溶液中的溶质减少，从而溶液中溶质的质量分数减小。当向氢氧化钙饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少。氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

　二、溶剂性质的影响

　　溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这点，水是极性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物质在水中溶解度就很小。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢易溶于水，在水中完电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左（析出氯化钠）移动，从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子应。

　三、干扰物质的影响

　　干扰物质会使氢氧化钙物质的溶解度变小，溶解速度变慢。干扰物质对溶解度的影响，这里举两个例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐应。

　　以上就是关于影响氢氧化钙溶解度的因素有哪些的解答，希望能对大家有所帮助。大家就可以根据这些原理用氢氧化钙来帮助进行相应的生产活动，以达到理想的使用效果。